15 Soal dan Jawaban Penting tentang Bilangan Kuantum
Kuantum merupakan ide utama di bidang kimia yang menjelaskan letak atau peran elektron pada atom. Angka-angka dari kuantum ini mencerminkan sifat-sifat abadi dalam suatu sistem yang berubah terus-menerus. Perhatikan 15 latihan tentang Kuantum serta solusi mereka.
Fadillah Okty Myranthika dalam Modul Pembelajaran SMA Kimia (2020) menyatakan bahwa dalam teori mekanika kuantum, ada empat tipe bilangan kuantum yang dipakai untuk mendeskripsikan lokasi elektron di seputar atom.
Keempat bilangan kuantum tersebut mencakup bilangan kuantum primer (n), azimuthal (l), magnetik (m), serta spin (s). Masing-masing mempunyai peran yang berbeda.
Angka kuantum primer digunakan untuk menunjukkan tingkat energi dasar. Di sisi lain, angka kuantum azimutal menjelaskan bentuk orbit yang dihuni oleh elektron dalam subshell tertentu.
Sebaliknya, bilangan kuantum magnetik merujuk pada letak elektron di dalam sebuah orbital. Sementara itu, bilangan kuantum spin menjelaskan orientasi putaran elektron.
Secara keseluruhan, mengerti konsep angka kuantum bisa mendorong pemahaman kita tentang bagaimana elektron berpindah di dalamatom. atom .
Satu metode efektif untuk menggali pemahaman tentang ide dasarnya adalah dengan rutin melatih diri menyelesaikan latihan-latihan yang berkisar pada angka-angka kuantum.
Berikut terdapat koleksi latihan mengenai bilangan kuantum bersama dengan solusinya:
1. Kekuatan jumlah subkulit di dalam sebuah lapisan kulit tergantung pada nilai bilangan kuantum...
A. Azimuth
B. Utama
C. Spin
D. Magnetik
E. Kulit
Jawaban: B
2. Nomor kuantum spin dipakai untuk mengindikasikan...
A. Bentuk orbital subkulit
B. Orientasi ruang dari sebuah orbital
C. Orbital suatu atom
D. Selisih Energi Kulit Antara Tingkatan
E. Perbedaan putaran elektron berlawananarah
Jawaban: E
3. Kalimat yang benar tentang jumlah orbital di dalam subkelompok atom adalah...
A. Banyaknya orbital dalam subkulit s adalah 1.
B. Total orbital dalam subkulit d adalah 5
C. Banyaknya orbital dalam subkulit f adalah 8
D. Jumlah orbital pada subkulit g adalah 10.
E. Jumlah orbital subkulit h = 14
Jawaban: B
4. Pernyataan yang menunjukkan bahwa elektron akan memenuhi subkulit dengan energi terendah terlebih dahulu sebelum beralih ke level energi yang lebih tinggi, adalah dasar dari aturan...
A. Aufbau
B. Heisenberg
C. Max Planck
D. Schrodinger
E. Wolfgang Pauli
Jawaban: A
5. Susunan yang tepat untuk menempatkan elektron pada tingkatan energi terendah adalah...
A. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d
B. 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 5s
C. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 4d 4p 5s
D. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 4d
E. 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s
Jawaban: E
6. Dari empat nomor kuantum di bawah ini, yang dapat digunakan untuk penempatan elektron dalam orbital 3p adalah...
A. n = 3, l = 2, m = -1, s = +1/2
B. n = 3, l = 1, m = -1, s = +1/2
C. n = 3, l = 2, m = +1, s = +1/2
D. n = 3, l = 2, m = 0, s = +1/2
E. n = 3, l = 2, m = +2, s = +1/2
Jawaban: B
7. Mengingat elemen X memiliki nomor atom 24, berapakah jumlah maksimal elektron yang dapat terdapat di orbital d?
A. 7 elektron
B. 6 elektron
C. 5 elektron
D. 4 elektron
E. 3 elektron
Jawaban: C
8. Unsur ₃₅Br mempunyai orbital yang sepenuhnya terisi sejumlah...
A. 3 orbital
B. 8 orbital
C. 15 orbital
D. 17 orbital
E. 18 orbital
Jawaban: D
9. Jumlah elektron yang tidak berpasangan pada atom ₄₂Mo adalah…
A. 4 elektron
B. 5 elektron
C. 6 elektron
D. 7 elektron
E. 8 elektron
Jawaban: C
10. Apabila sebuah elektron mempunyai nomor kuantum primer, yaitu n = 2, maka nilai yang mungkin untuk parameter kuantum lainnya adalah...
A. Panjang gelombang (l) = 1, momentum sudut (m) = 0, spin (s) = +1/2
B. l = 1, m = 2, s = -1/2
C. l = 2, m = -2, s = +1/2
D. Panjang = 2, Momen = 2, Spin = -1/2
E. l = 2, m = 0, s = +1/2
Jawaban: A
11. Suatu atom dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d¹⁰, elektron terakhir akan mempunyai nomor kuantum….
A. n = 3, l = 3, m_l = -2
B. n = 3, l = 3, m = 0
C. n = 3, l = 3, m = -3
Dengan n = 3, l = 2, m = 2
E. n = 3, l = 1, m = -1
Jawaban: D
12. Susunan elektron dari elemen P (dengan jumlah proton Ne = 10, Ar = 18) adalah...
A. [Ne] 3s¹
B. [Ne] 4s¹
C. [Ar] 3s¹
D. [Ar] 4s¹
E. [Ar] 4s² 3d¹
Jawaban: A
13. Jumlah maksimal elektron yang bisa berada di lapisan N adalah...
A. 8 elektron
B. 16 elektron
C. 32 elektron
D. 36 elektron
E. 42 elektron
Jawaban: C
14. Jumlah orbital yang dihuni oleh elektron tanpa pasangan pada atom 29Cu adalah...
A. 1
B. 2
C. 5
D. 13
E. 14
Jawaban: A
15. Susunan elektron untuk ion Fe³⁺ (nomor atom Fe = 26) adalah ...
A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶
B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵
C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³
D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁴
E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶